解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷152
(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________ 。
(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1＜0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2＜0 (Ⅱ)
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__________ (用K1、K2表示)，该反应的ΔH=__________ (用ΔH1、ΔH2表示)。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α＝__________ %。
(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1＜0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) K2 ΔH2＜0 (Ⅱ)4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α＝20-21高二上·甘肃武威·阶段练习
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(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：________________ 。
(2)已知：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-x kJ/mol
2NO(g) + O2(g)2NO2 (g) △H=-y kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的 ΔH=____________ kJ/ mol。
(3)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ. mol-1，查阅文献资料，化学键的键能如下表：
①氨分解反应NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol，
则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2= _________ kJ/mol。
②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为：____________ 。
(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I. 2NO2(g)+ NaCl(s)=NaNO3(s)+ ClNO(g) ΔH1＜0 平衡常数：K1
II.2NO(g)+ Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0 平衡常数：K2
则反应4NO2(g) + 2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的
△H=___________ (用ΔH1、ΔH2表示)；平衡常数为K=______________ (用K1、K2表示)。
(2)已知：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-x kJ/mol 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g) △H=-y kJ/mol 则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO(g)的 ΔH=(3)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ. mol-1，查阅文献资料，化学键的键能如下表：
| 化学键 | H一H键 | N≡N键 | N-H键 |
| E/(kJ . mol-1) | 436 | 946 | 391 |
①氨分解反应NH3(g)
N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol，则合成氨反应
N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2= ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为：
(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I. 2NO2(g)+ NaCl(s)=NaNO3(s)+ ClNO(g) ΔH1＜0 平衡常数：K1
II.2NO(g)+ Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0 平衡常数：K2
则反应4NO2(g) + 2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的
△H=
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