解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷36
有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题。
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）
（1）在其它条件不变时，有下列措施：①加入固体C②使用催化剂③压缩容器容积增大压强④使CO2转化成干冰从体系中脱离，要提高NO的转化率，你认为可行的是____ 。
（2）这个反应的平衡常数表达式是____ ；
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：
反应在该温度下的平衡常数K=____ ；
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H___ 0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___ ；
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是____ ，判断的依据是___ 。
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）（1）在其它条件不变时，有下列措施：①加入固体C②使用催化剂③压缩容器容积增大压强④使CO2转化成干冰从体系中脱离，要提高NO的转化率，你认为可行的是
（2）这个反应的平衡常数表达式是
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：
| 时间（min） | 浓度（mol/L） | ||
| NO | N2 | CO2 | |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
反应在该温度下的平衡常数K=
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是
20-21高二上·安徽滁州·阶段练习
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以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566 kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+181 kJ/mol
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________ 。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________ （填字母标号）。
a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂
c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=- 35 kJ/mol
（2）向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS（g）和CO2（g）的物质的量变化如下表所示：
①0~5 min内以COS（g）表示的反应速率v（COS）=________ mol/（L·min）。
②由表中数据变化判断T1_____ T2（填“＞”、“＜"或“＝”）。
③若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______ 移动（ 填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不"）。
（3）实验测得：v正=k正·c（COS）·c（H2O），v逆=k逆c（H2S）·c（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H2O， 在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________ 。
（4）脱硫反应生成的H2S（g）经分离提纯后通入氢氧化钠溶液中可制得常用的化工原料。若测得H2S通入NaOH溶液所得的溶液中存在浓度关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），则该溶液的溶质主要是__________ 。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566 kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+181 kJ/mol
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式
a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂
c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=- 35 kJ/mol（2）向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS（g）和CO2（g）的物质的量变化如下表所示：
| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
| COS（g） | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| CO2（g） | 0 | 0.84 | 1.20 | 1.20 | 1.50 | 1.60 | 1.60 |
①0~5 min内以COS（g）表示的反应速率v（COS）=
②由表中数据变化判断T1
③若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡
（3）实验测得：v正=k正·c（COS）·c（H2O），v逆=k逆c（H2S）·c（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H2O， 在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=
（4）脱硫反应生成的H2S（g）经分离提纯后通入氢氧化钠溶液中可制得常用的化工原料。若测得H2S通入NaOH溶液所得的溶液中存在浓度关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），则该溶液的溶质主要是
汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。
（1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是____ （填字母）。
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)
C．体系的压强保持不变 D．各物质的浓度保持不变
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________ 。
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_______________ ；若升高温度，NO浓度将_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③计算从0～20min内，NO的平均反应速率为___________________ 。
（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：υ(正）____ υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。
（1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)
C．体系的压强保持不变 D．各物质的浓度保持不变
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：| 浓度/mol·L﹣1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是
③计算从0～20min内，NO的平均反应速率为
（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：υ(正） 以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol
(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________ 。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________ (填字母标号)。
a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂 c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) △H=- 35 kJ/mol
(2)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：
①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________ mol/(L·min)。
②由表中数据变化判断T1_____ T2(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为_________
③T1℃时，平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______ 移动(填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H2O， 在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________ 。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol
(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式
a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂 c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) △H=- 35 kJ/mol
(2)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：
| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
| COS(g) | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| CO2(g) | 0 | 0.84 | 1.20 | 1.20 | 1.50 | 1.60 | 1.60 |
①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=
②由表中数据变化判断T1
③T1℃时，平衡常数Kp=
(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H2O， 在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=
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