实验室常用的浓盐酸密度为1.08 g·mL^-1，质量分数为36.5 %。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。
(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。
(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：(写出计算过程)
①放出的H₂在标准状况下的体积____________。
②将生成的H₂ 通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量_________(假设氢气在反应中没有损失)。