单选题 较难0.4 引用3 组卷662
将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（ ）
| A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 |
| B．反应体系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2 |
| C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3mol |
| D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1 |
20-21高三上·山东泰安·阶段练习
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（ ）
| A．n(Na+):n(Cl-)可能为14:11 |
| B．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol |
| C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是
| A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol |
| B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1 |
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