解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷165
亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性KMnO4氧化成
)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/ab554afc-4cb4-425d-bba4-a7e8145af732.png?resizew=418)
(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是___ 。
(2)A中实验现象为___ 。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是___ (填字母序号)。
A.烧碱 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___ 。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?___ 。
(6)已知:2
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2
+I2=2I-+
。为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次,所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为___ ,该样品中NaNO2纯度为___ 。
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(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是
(2)A中实验现象为
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是
A.烧碱 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为
(5)从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?
(6)已知:2
20-21高三上·江西新余·阶段练习
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常 见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/12/2977528434188288/2977686352019456/STEM/eaf3b735-6914-46cb-a4e1-952ba0986aef.png?resizew=565)
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO
, MnO
被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2; S2O
能把I2还原为I-。
(1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为_______ ,三领烧瓶中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮, 其中铜发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是_______(填序号)。
(4)E装置的作用是_______ ,若撤去装置E中试管,则导管口可能看到的现象为_______ 。
(5)利用滴定的方法进行纯度测定。
可供选择的试剂有: A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.c1mol·L-1KI溶液 D.淀粉溶液 E. c2mol·L -1Na2S2O3溶液 F. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,须选用的试剂是_______ (填序号),滴定终点的现象为_______ 。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度,须选用的试剂有_______ (填序号)。
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已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2; S2O
(1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为
(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮, 其中铜发生反应的离子方程式为
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是_______(填序号)。
A.P2O5 | B.碱石灰 | C.无水CaCl2 | D.氧化钙 |
(5)利用滴定的方法进行纯度测定。
可供选择的试剂有: A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.c1mol·L-1KI溶液 D.淀粉溶液 E. c2mol·L -1Na2S2O3溶液 F. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,须选用的试剂是
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度,须选用的试剂有
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