试题详情
解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷174
实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3
(1)此浓硫酸的物质的量浓度是_______________
(2)配制480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸,需以上浓硫酸_________mL(精确到0.1位)。   
(3)用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): ____________
①计算    ②装瓶    ③量取一定体积的浓硫酸    ④洗涤 
⑤移液    ⑥稀释    ⑦定容                               ⑧摇匀
(4)某实验小组用0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定。
①写出表示中和热的热化学方程式:__________________________
②某实验小组取100 mL NaOH溶液和50 mL 硫酸溶液进行实验测定,计算出该反应的反应热ΔH=-53.5 kJ·mol-1,与-57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(4)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
①判断滴定终点的方法是________________________________________
②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
滴定次数待测NaOH溶液的
体积/mL
0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________
20-21高三上·宁夏银川·阶段练习
知识点:中和热的测定与误差分析酸碱中和滴定一定物质的量浓度的溶液的配制 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
类题推荐
I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。回答下列问题:
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,终点现象是_______
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用硫酸溶液的体积为_______mL。
   
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
测定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L硫酸的体积/L
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______ (填字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.锥形瓶用水洗涤后,用待测液润洗

II、某实验小组用氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则计算得中和热△H=_______(取小数点后一位)。
(6)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。回答下列问题:
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,终点现象是___________
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1硫酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.锥形瓶用水洗涤后,用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________
(6)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0°C.近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。
(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。回答下列问题:
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,终点现象是_______
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则滴定结束时的读数为___________ mL,所用硫酸溶液的体积为_______mL。
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L1硫酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L1(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.锥形瓶用水洗涤后,用待测液润洗
(5)酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如:一种测定水样中Br的浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液(过量),充分摇匀。
③用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL。
计算该水样中Br的物质的量浓度为_______mol·L1(已知:Ksp(AgBr)= 7.7×1013,Ag++ SCN=AgSCN(白色)↓ ,Ksp(AgSCN)= 1×1012)。
Ⅱ、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(6)仪器a的名称是_______
(7)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则计算得中和热ΔH=______(取小数点后一位)。
(8)上述实验结果与-57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网