实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3。
（1）此浓硫酸的物质的量浓度是_______________。
（2）配制480 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸,需以上浓硫酸_________mL（精确到0.1位）。   
（3）用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): ____________。
①计算　   ②装瓶　   ③量取一定体积的浓硫酸　   ④洗涤　
⑤移液　   ⑥稀释　   ⑦定容　                              ⑧摇匀
（4）某实验小组用0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行反应热的测定。
①写出表示中和热的热化学方程式:__________________________。
②某实验小组取100 mL NaOH溶液和50 mL 硫酸溶液进行实验测定，计算出该反应的反应热ΔH=-53.5 kJ·mol^-1，与-57.3 kJ·mol^-1有偏差,产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（4）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
①判断滴定终点的方法是________________________________________。
②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:

滴定次数	待测NaOH溶液的 体积/mL	0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________。