单选题 较难0.4 引用3 组卷124
已知: pH=-lgc(H+), pOH=-lgc(OH-)。 常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等 |
B.B点和D点水的电离程度相同 |
C.滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液,该图曲线不变 |
D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>14 |
19-20高三上·福建福州·期末
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已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A.滴定过程的起点为A,盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1 |
B.D点溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液 |
C.C点溶液中c(NH)=c(Cl−) |
D.升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH<14 |
一定温度下,向纯水中分别滴加盐酸和NaOH溶液,溶液中的pH和pOH的变化曲线如图所示,已知:pH=-lg(H+)、pOH=-lg(OH-)。下列说法错误的是
A. |
B.E点溶液中溶质的物质的量浓度为 |
C.C、D两点溶液中水的电离程度相等 |
D.溶液由A点到D点是向溶液中滴加NaOH溶液 |
常温下,向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体,保持溶液体积和温度不变,测得 - lgX 与pOH[X为c(H2A)、c (A2-)、;pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线 L1表示 - lgc (H2A) |
B.Kal(H2A) = |
C.水的电离程度:a < b < c |
D.c点溶液中: c (Na+) > c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-) |
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