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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷13
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
     
(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____除此之外，装置中的一个明显错误是___。
(2)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热____填“相等”“不相等”)
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：____。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动
(4)实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5____
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
          
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,则中和热△H=____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与 -57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
18-19高二上·江苏扬州·阶段练习
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知识点：中和热的测定与误差分析中和热的计算酸碱中和滴定实质、原理酸碱中和滴定的误差分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，除此之外，装置中的一个明显错误是______。
(2)近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过下表数据计算中和热ΔH=______(计算结果保留小数点后一位)。
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5
227.027.427.232.3
326.025.825.929.2
426.426.226.329.8
(3)若改用100mL0.55mol/L的NaOH和100mL0.25mol/L的硫酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”，下同)，计算出的ΔH的结果______。(其他操作均正确)
(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c．将NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中
(5)甲同学认为可以用溶液代替NaOH溶液做此实验，乙同学认为不能，从反应热的角度解释，乙同学的合理理由是______。
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入     
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌            
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5____________________
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”或“不相等”)。

(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝__________ (结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57. 3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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