单选题 适中0.65 引用1 组卷97
下列说法正确的是正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B. |
C.在测定中和热时若选用浓硫酸和氢氧化钠,所得中和热值会偏小 |
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 ,则ΔH1<ΔH2 |
20-21高二上·福建三明·阶段练习
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已知一定温度下:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/5/2046934772424704/2047771169349633/STEM/4b86330b745e4c74bd3732636a22ba87.png?resizew=33)
A.反应②中的能量变化如上图所示,则ΔH=E1-E3 |
B.2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ |
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 |
D.氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1 |
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
②N2(g)+3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/12/28/1576108509011968/1576108509151232/STEM/5695788a5aaa439682b8f46cb098e8cd.png)
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3![]() |
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 |
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906 kJ·mol-1 |
已知:
①N2(g)+O2(g)="==2NO(g)" ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/12/23/1576162899460096/1576162899763200/STEM/306f135b531c4ef7903758ee47bf7089.png)
①N2(g)+O2(g)="==2NO(g)" ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/12/23/1576162899460096/1576162899763200/STEM/1345dad27d324ed3b3e673c56daacd00.png)
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/12/23/1576162899460096/1576162899763200/STEM/306f135b531c4ef7903758ee47bf7089.png)
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3 |
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1 |
D.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 |
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