研究发现，在CO2低压合成甲醇反应中（CO2+3H2=CH3OH+H2O），Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问-组卷网

解答题-结构与性质适中0.65 引用1 组卷19

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应中（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O），Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Mn原子价电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为______．
（3）水的沸点________（填“高于”或“低于”）H₂S，原因是________；水是________分子（填“极性”或“非极性”）
（4）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958kJ•mol^﹣¹、I_Ni=1 753kJ•mol^﹣¹，I_Cu＞I_Ni的原因是________．
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm^﹣³，晶胞参数a=________cm．（用含N_A和d的式子回答；铜和镍的相对原子质量分别为64、59）

18-19高二下·山西忻州·阶段练习

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知识点：物质结构与性质综合考查元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为___。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为___。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____。
③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH₃，原因是___。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是___。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=___nm。

东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中SO₄^2-的立体构型是_____。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。
③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=________nm

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