选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率.-组卷网

解答题-实验探究题较难0.4 引用1 组卷0

选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率.

请回答下列问题：
(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是___________；
(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是__________________________；其反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)装置⑦的作用可能是________________________________________；
(4)装置⑤中的化学方程式是_____________________________，若进入装置⑤的NO共2688 mL(标况下)，氨气过量，最后收集到标况下2016 mL N₂，则NO的转化率为___________.

18-19高一上·内蒙古赤峰·期末

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知识点：氨气的实验室制法常见无机物的制备化学实验探究综合实验设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

请回答下列问题：
(1)实验室制取氨气装置①可选择下列装置的是_______，用化学方程式表示选择该装置发生反应的原理_______。

(2)装置②实验室采用Cu与稀硝酸反应制取NO，其反应的离子方程式为_______。
(3)推测装置⑦的作用是_______。如果没有装置⑥，装置⑦中可能观察到的现象是_______。
(4)若进入装置⑤的NO共4.48L(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下2.24 LN₂，则NO的转化率为_______。

活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH₃和NOx转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。
将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH₄(OH)CrO₄），过滤、洗涤， 80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂。用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

根据题意完成下列各题：
（1）装置③可以选的干燥剂为：______（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：____。
A 浓硫酸 B 碱石灰 C 硅胶 D 无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图____装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：__________；
A.

（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：_______．
（4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是________：
（5）装置⑦的作用可能是：________；
（6）若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N₂，则NO的转化率为：________。

有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。
I．
(1)下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是_______。

选项	A	B	C	D
实验				钾与水反应钠与水反应
现象	NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色	左边盛澄清石灰水的试管变浑浊，而右边的不变浑浊	Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀	钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃	非金属性：C＞Si	金属性：K＞Na

II．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

请回答下列问题：
(2)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_______、_______；
(3)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为_______；
(4)装置⑦的作用可能是_______；
(5)若进入装置⑤的NO共4.48L(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下2.24 LN₂，则NO的转化率为_______。
III．常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂和 O₂，Cl₂O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠溶液中制备 Cl₂O，并用水吸收 Cl₂O(不含 Cl₂)制备次氯酸溶液。

(6)各装置的连接顺序为_______→_______→_______→C→_______。
(7)写出A中反应的离子方程式_______。
(8)制备Cl₂O的化学方程式为_______。
(9)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_______。
(10)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______、_______。
【测定浓度】
(11)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 mol·L^-1的FeSO₄溶液(过量)，充分反应后用0.05000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定剩余的 Fe²⁺，消耗 KMnO₄溶液20.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_______。判断下列情况对HClO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若 FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果_______；若配制酸性KMnO₄溶液时，定容时仰视视刻度线，会使测定结果_______。

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