25℃时，向10mL0．0lmol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0．01mol·L-1的盐酸，溶液中pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN-、HCN的物质的量分数(-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷21

25℃时，向10mL0．0lmol·L^-1NaCN溶液中逐滴加入0．01mol·L^-1的盐酸，溶液中pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN^-、HCN的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。

下列说法正确的是

A．由图可知，HCN的电离程度大于等浓度的NaCN的水解程度

B．图乙中pH=7的溶液：c(C1^-)=c(HCN)+c(OH^-)

C．图甲中a点的溶液：c(C1^-)>c(CN^-)>c(HCN)>c(H⁺)

D．b点时，加入盐酸的体积小于5mL

2019·山东日照·一模

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知识点：弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃时，向10ml0.01mol·L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1的盐酸，溶液中CN^-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是

①图甲中pH=6的溶液：c(Cl^-)＞c(HCN)
②K_a(HCN)=10^9.3
③图乙中b点的溶液：c(CN^-)＞c(Cl^-)＞c(HCN)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
④图乙中c点的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCN)+c(OH^-)+2c(CN^-)

25℃时，向10mL0.01mol·L^-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中X^-、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A．甲图中a点溶液中存在c(Na⁺)<c(X^-)

B．甲图中b点溶液中HX的电离程度小于X^-水解程度

C．甲图中c点溶液中存在c(X^-)+c(HX)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

D．在25℃时，HX的电离平衡常数K_a(HX)=10^-4.5

25℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L^－¹NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^－¹的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（）

A．常温下，HCN的电离平衡常数：K_a(HCN)=10^-4.5

B．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl^－)＝c(HCN)

C．图乙中b点的溶液：c(CN^－)>c(Cl^－)>c(HCN)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．图乙中c点的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCN)＋c(OH^－)＋c(CN^－)

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