CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

(1)现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。
(2)配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____________、___________。     
(3)下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小___________
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛俯视溶液凹液面最低点
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，未补加水到刻度线
E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
(4)制取硫酸铜的途径①、②、③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。
(5)请写出途径③的化学反应方程式__________________。
(6)请写出途径④的化学反应方程式____________________。