解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷143
甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________ 。
（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______ 。
II. 甲醇的合成
（3）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）已知： CO（g）＋
O2（g）= CO2（g） ΔH1＝-283 kJ/mol
H2（g）＋O2（g） =H2O（g） ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH（g） +
O2（g） =CO2（g） + 2H2O（g） ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g） + 2H2（g）=CH3OH（g） 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
（5）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是_________ （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________ 。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为
（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是
II. 甲醇的合成
（3）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH
（4）已知： CO（g）＋
O2（g）= CO2（g） ΔH1＝-283 kJ/molH2（g）＋
O2（g） =H2O（g） ΔH2＝-242 kJ/molCH3OH（g） +
O2（g） =CO2（g） + 2H2O（g） ΔH3＝-676 kJ/mol以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g） + 2H2（g）=CH3OH（g） 。该反应的ΔH为
（5）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是
20-21高二上·四川成都·阶段练习
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甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___ 。25℃，101KPa时CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是___ (填“甲醇”或“辛烷”)。
（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，该反应相关化学键键能数据如下表：则X=___ 。
Ⅱ.甲醇的合成
（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。___ 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH___ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-676kJ·mol-1
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为___ 。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，该反应相关化学键键能数据如下表：则X=
| 化学键 | O=O | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/(kJ·mol-1) | 496 | 343 | 1076 | X | 413 |
（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH
③已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-676kJ·mol-1以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为
甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa 时，1mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为：_____
(2)已知：25℃，101KPa 时，CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1
相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时，放出热量最多的是_____ (填化学式)
(3)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=－393 kJ·mol－1该反应相关化学键键能数据如下表：
则 X=_____ 。
Ⅱ甲醇的合成
(4)以 CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全上图：图中A 处应填入_____ 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 ΔH_____ (填“变大”“变小”“不变”)。
③已知：
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1=－283kJ·mol－1
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)ΔH2=－242kJ·mol－1
CH3OH(g)+ 3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－676 kJ·mol－1
以 CO(g)和 H2(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)，该反应的 ΔH=_____ kJ·mol－1。
Ⅰ甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa 时，1mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为：
(2)已知：25℃，101KPa 时，CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1
相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时，放出热量最多的是
(3)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=－393 kJ·mol－1该反应相关化学键键能数据如下表：
| 化学键 | O=O | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/( kJ·mol－1) | X | 343 | 1076 | 465 | 413 |
Ⅱ甲醇的合成
(4)以 CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全上图：图中A 处应填入
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 ΔH
③已知：
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1=－283kJ·mol－1
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)ΔH2=－242kJ·mol－1
CH3OH(g)+ 3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－676 kJ·mol－1
以 CO(g)和 H2(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)，该反应的 ΔH=
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