解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷131
某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
(1)a= _______ ，该实验是通过____________________ 来判断反应的快慢。
(2)已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为________ ，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：___ 。
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ 和_______ （填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______ 和_______ 。
(4)实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______ 。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______ ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______ （填序号）
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 蒸馏水 体积/ml | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | |||
| ① | 0.50 | 6.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 |
| ② | 0.50 | 3.0 | 0.010 | 4.0 | a | 25 |
| ③ | 0.50 | 6.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 |
(2)已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(4)实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰
20-21高二上·四川成都·阶段练习
类题推荐
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4)______________ 。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________ .
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______ 。
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度（mol/L） | 体积/mL | 浓度（mol/L） | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4)
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=
探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法：
Ⅰ、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察_______ 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______ 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______ 。
Ⅱ、 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
(4)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_______ mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥_______ 。
(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______ (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______ 。
(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______ ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______ (填序号)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.稀硫酸 D.二氯化锰
Ⅰ、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
Ⅱ、 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是
(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.稀硫酸 D.二氯化锰
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__ 。
(2)试验编号②和③探究的内容是____ 。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=___ mol·L-1·min-1。
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4 | 温度 | ||
浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | ||
0.10 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 25 | |
0.20 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 25 | |
0.20 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 50 | |
(2)试验编号②和③探究的内容是
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
