亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。

(1)简述检验装置A的气密性操作______。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，故可将三颈烧瓶置于____中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是______。
③该实验装置存在导致NOSO₄H产量降低的缺陷，请提出改进方案_____。
④利用装置A制备SO₂ ，下列试剂最适宜的是______。
A.Na₂SO₃固体和20%硝酸 B.Na₂SO₃固体和20%硫酸
C.Na₂SO₃固体和70%硫酸 D.Na₂SO₃固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO₂＝NO₂↑＋NO↑＋H₂O。请写出NOSO₄H遇水分解时发生反应的化学方程式______。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L^-1KMnO₄标准溶液和10 mL 25％的H₂SO₄溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L^-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO₄＋5NOSO₄H＋2H₂O＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5HNO₃＋2H₂SO₄。
①简述该操作达到滴定终点时的现象______。
②亚硝酰硫酸的纯度为______。