为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO₂和液态H₂O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。
CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁
CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂
则△H₁____△H₂
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)＝CO₂(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g )＝2H₂O(l) △H₂
2C₂H₂(g)+5O₂(g )＝4CO₂(g)+2H₂O(1) △H₃
则2C(s，石墨)+H₂(g)＝C₂H₂(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。
(4)已知热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝﹣25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝﹣48kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+18kJ/mol
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO₂(g)的热化学方程式________________。
(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	NN
键能/kJ•mol﹣1	436	391	946

已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(6)已知：①Al₂O₃(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH₁＝＋1 344.1 kJ·mol^－1　
②2AlCl₃(g)===2Al(s)＋3Cl₂(g)   ΔH₂＝＋1 169.2 kJ·mol^－1　
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为__________________________________________。