大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H________0(填“＞”“＝”或“＜”)'有利于提高NO平衡转化率的条件是____________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应方程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：(NO)₂+C=N₂O+C(O)
第三步：_________________
第四步：2C(O)=C+CO₂
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是________用a、b、c表示)；CaO/C、La₂O₃/C去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490°C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A．及时分离出CO₂ B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气                 D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490°C条件下0~2 h内的平均反应速率v(NO)=_______mol•L^-1•h^-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。
(4)利用电化学原理处理NO_x也是重要的研究方向，如下装置图中正极的电极反应式为：_________。