(1)在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为0.672 L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________，(2)-组卷网

填空题适中0.65 引用2 组卷229

(1)在标准状况下，测得1.92 g RO₂某气体的体积为0.672 L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________，
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl₂)中含Cl^-离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量为 __________，R的相对原子质量为__________________ 。
(3)若N_A为阿伏加德罗常数，则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________。
(4)约3.01×10²³个OH^－的质量与______ mol NH₃的质量相同。
(5)将4 g NaOH溶于________g水中，才能使每10个H₂O分子中溶有一个Na^＋。

20-21高一上·福建莆田·阶段练习

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知识点：气体摩尔体积物质的量有关计算根据n=N/NA进行相关计算根据n=m/M进行相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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(1)标准状况下5.6L的CO₂中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用N_A表示)。
(2)在200mL0.5mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是_____________，SO₂的质量是____________。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl^-此氯化物的摩尔质量为____________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(4)agCl₂中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为____________。
(5)将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

计算填空
(1)质量相同的SO₂和SO₃的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_______。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是_______。
(4)1.204×10²⁴个NH₃分子所含的氢原子数与_______mol CH₄含有的氢原子数相同。
(5)ag H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。
(6)32 g SO₂标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
(7)1.204×10²⁴个CO₂分子的摩尔质量是_______。
(8)12.4 g Na₂R含Na⁺0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

请完成下列计算：用

表示阿伏加德罗常数
(1)标准状况下，2.24LNH₃的物质的量是_______mol；0.2molCH₄中含有的CH₄分子数是_______个，含氢原子数是_______个；0.2molOH^-中含有的电子数是_______个。
(2)质量均为64g的SO₂和SO₃物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是_______。
(3)在19g某二价金属的氯化物(RCl₂)中含Cl^-离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量为_______，金属R的相对原子质量为_______。

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