将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)A．通入CH4的-组卷网

多选题适中0.65 引用2 组卷88

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH₄＋2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH₄-8e^-＋2H₂O=CO₂+8H⁺

D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

20-21高二上·河北沧州·阶段练习

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知识点：原电池电极反应式书写燃料电池燃料电池原理及优点答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，溶液中OH^-向负极区移动

B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

C．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-

D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

天然气的主要成分为CH₄，可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

A．当0<V≤33.6 L时，负极反应式为

CH₄＋10OH^－-8e^－== CO₃^2－＋7H₂O

B．正极反应式为O₂+4H⁺+4e^－==2H₂O

C．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为

CH₄＋2O₂＋NaOH== NaHCO₃＋2H₂O

D．电解质溶液中的Na⁺向正极移动

(1)在如图所示的原电池中，___是负极，发生___反应，正极的现象___，电池反应的化学方程式为___。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O。

①实验测得OH^-定向移向B电极，则___处电极入口通甲烷(填A或B)。
②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___。
(3)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是___，电极反应式是___；
②B电极的材料是__，电极反应式是___。

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