工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷134

工业上利用CO和H₂制CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂

CH₃OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H₂

CH₃OH(g)的 ΔH>0

B．图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强

C．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率

D．T₁℃，c_起始(H₂) = 2c_起始(CO) = 2mol/L时，平衡常数K<10

20-21高二上·湖南衡阳·阶段练习

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向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH₂，发生反应2NO(g)+2H₂(g)

N₂(g)+2H₂O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是

B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H₂)=0.008mol·L^-1·min^-1

C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%

D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600

—定温度下，有两个容积均为2.0L的恒容密闭容器中Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1 molCO和2 mol H₂，向Ⅱ加入2 molCO和4molH₂，均发生下列反应并建立平衡:CO（g）+2H₂

CH₃OH（g），测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．N点的化学平衡常数K=0.59

C．L、M两点容器内压强:p（M）>2p（L）

D．向N点平衡体系中再加入1molCH₃OH，建立新平衡时被分解的CH₃OH的物质的量的小于0.4 mol

CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)下图是反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________(填“>”、“<”或“＝”)K₂。在T₁温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为____ 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a.升高温度 b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为________。

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