A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：

回答下列问题：
(1)B原子的价电子排布式为_______。实验室制备BmAn的化学方程式是_________。
(2)A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是____________。
(4) D元素的一种氧化物D₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D₂发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)制得。上述制备D₂O的化学方程式为_________。
(5)D元素的另一种氧化物DO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO₂溶液。上述过程中，生成DO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO₂消耗NaDO₂的量为_____mol；若产生的“气泡”与DO₂的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的物质的量之比为____________。