单选题 较难0.4 引用2 组卷335
H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O )>c(HC2O ) |
| B．由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2 |
| C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)>c(Na＋) |
| D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) |
20-21高三上·辽宁铁岭·阶段练习
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常温下，H2C2O4 的电离常数： Ka1=5.4 ×10-2， Ka2=5.4 ×10-5. 在Vm mL0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液中滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液，混合溶液中水电离的c 水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Vm=10 |
B．d点对应的溶液中存在： c(K+)= c(HC2O ) + 2c(C2O ) |
| C．常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH < 7 |
| D．常温下，C2O+ H2O= HC2O+ OH-的Kh1≈2 × 10-10 |
常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH )＞c(Fe2＋)＞c(H＋) |
B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO )＋c(H2CO3)＋c(H＋) |
| C．向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4) |
| D．pH＝12 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
25℃时，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是| A．图中Y曲线表示C2O的物质的量分数随pH的变化 |
| B．由图可知，H2C2O4的K2=10-1.2 |
| C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) |
| D．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋2c(C2O) |
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