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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷97
为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50 mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：
(1)放出一半气体所需要的时间为_________________；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________；
(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______________________；
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________mol•L-1(保留两位有效数字)。
(5)在2L的密闭容器中充入一定量的SO3 气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min时达平衡状态，测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：氧气的生成速率v(O2)_______ mol/(L·min)，SO3的转化率______，此温度下平衡常数K=_______。
20-21高二上·安徽六安·阶段练习
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知识点：化学反应的速率影响化学反应速率的因素外因对化学反应速率影响的综合分析化学平衡的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ. N2(g)+2O2(g)N2O4(g) △H= +10.6kJ·mol-1；
Ⅱ.N2O4 (g)2NO2(g) △H= +55.3 kJ·mol-1；
Ⅲ. N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H= -534.1 kJ·mol-1。
①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。
②一定温度下，将2 mol N2(g)和2 mol O2(g)充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2 mol、n(NO2)=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=_________________；反应Ⅱ的平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。
(2)N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:
            
①催化剂b表面发生的化学反应方程式为_______________________________。
②下列叙述正确的是__________。
A.在反应过程中作催化剂   
B.催化剂降低了该反应的活化能   
C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
(3)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如下图所示：

电极甲上发生的电极反应式为__________________________，消耗3.2 g N2H4时，理论上消耗O2的体积(标准状况)为_______L。
I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)2•2H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_____，SO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：
时间/min48121825
n(O2)/mol0.700.500.400.320.32
(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。
A．v(SO2)=2v(O2)B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C．SO2和O2的浓度之比为2：1D．SO3的百分含量不再发生变化
(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。
(4)0～8min内，用SO3表示该反应的平均速率为_____mol•L-1•min-1，12min时，SO2的转化率为_____。
(5)若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。
研究NOx、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)⇌2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2404   ℃时，平衡常数K = 64×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5 min后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为___________________________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志____________(填序号)。
a. 消耗1 mol N2同时生成1 mol O2        b. 混合气体密度不变       c. 混合气体的质量不变
d. 混合气体平均相对分子质量不变        e. 2v正(N2) = v逆(NO)        f. 混合气体的压强不变
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)升高温度，达到新平衡时NO的百分含量增大，理由是_________。
Ⅱ. 在容积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，在500 ℃下发生发应，CO2(g)+ 3H2(g)⇌ CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(5)从反应开始到平衡，氢气的转化率为_________________。
(6)500 ℃该反应的平衡常数为__________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800 ℃进行，达平衡时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是____________(填序号)。
A . 在原容器中再充入1 mol H2 B. 在原容器中再充入1 molCO2
C. 缩小容器的容积                              D. 使用更有效的催化剂            E. 将水蒸气从体系中分离出
(8)500 ℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)__________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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