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单选题 适中0.65 引用3 组卷162
将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为
A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4D．无法计算
20-21高三上·安徽阜阳·阶段练习
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知识点：与物质百分含量变化有关图像的分析物质含量的测定探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。


当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A. Ce(SO4)2          B. Ce2(SO4)3          C. CeOSO4
（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。

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