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填空题 适中0.65 引用1 组卷158
铁及其化合物在工农业生产和人们的日常生活中具有广泛的用途。请回答下列与铁有关的化学反应原理问题：
(1)铁制品暴露在潮湿的空气中容易发生腐蚀，通过如图所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，该电化学腐蚀的类型是__，正极反应是__。

(2)利用电化学方法可对钢铁的腐蚀进行防护，如图装置为采用外加电流法保护铁闸门的示意图，铁闸门接电源___（填“正极”或“负极”）。

(3)图丙装置可模拟工业生产高铁酸盐（FeO），阳极反应为___，阴极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。充电时阳极反应为__，放电时每转移0.3mol电子，正极有__gK2FeO4被还原。
19-20高二·全国·课时练习
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知识点：金属的电化学腐蚀与防护电解原理的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。
(1)某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c(Cl-)________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。________

(3)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极电极反应式________________。
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L。（标准状况）
铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为______，若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
(2)①钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：___________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为___________。用该电池电解100 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，被电解溶液的pH为___________(溶液体积变化忽略不计)。

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