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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷465
在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。
(1)实验方法测定反应热
①中和反应反应热的测定
实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有__。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液__（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。
②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为__。
(2)通过化学计算间接获得反应热
①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=___kJ•mol-1。
②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1=-90.8kJ•mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2=-571.6kJ•mol-1；
H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H3=-241.8kJ•mol-1。
根据上述反应计算H2的燃烧热△H=__kJ•mol-1；
CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=__kJ•mol-1。
19-20高二·全国·课时练习
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知识点：中和热的测定与误差分析燃烧热的计算盖斯定律的应用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(一)实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品
溶 液 温 度
中和热△H
t1
t2
①
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃

②
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃

已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表。△H=        
（3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为       mol/L。
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1
（2）已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；
为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
（1）实验测得5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
（2）现有如下两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)          ΔH1=akJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            ΔH2=bkJ•mol-1
则a___(填“>”“=”或“<”)b。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ•mol-1，根据下表中所列键能数据可计算出a=___。
化学键H—HN—HN≡N
键能/(kJ•mol-1)436391945

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