哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 ，________(填“>”“<”或“=”)0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是__________(填标号)。
A．因为，所以该反应一定能自发进行
B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。
a．容器内、、的浓度之比为1∶3∶2
b．
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将分离后的原料气循环使用的原因___________________。
(4)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示的物质的量)。
①图中和的关系：________(填“>”“<”或“=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，的转化率最高的是__________(填字母)。

(5)恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol和2mol，反应过程中对的浓度进行测定，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数________。
②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入、和各4mol，化学平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(6)已知：


写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________。