工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)写出N₂的—种用途：__________。
(2)实验室制取NH₃的化学方程式为______。
(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
①请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到1mol NO₂和NO的混合气体，反应中消耗HNO₃的物质的量是____(填标号)。
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol       D．3.0mol
③实际上HNO₃不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时HNO₃还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。
i．__________
ii．_______________。