在25℃时，将1.0L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度-组卷网

多选题较难0.4 引用4 组卷582

在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na⁺)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，

逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a＝

20-21高三上·北京海淀·阶段练习

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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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常温下，将1.0L X mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C．Ka (CH₃COOH) =10^-8/(X-0.1)

D．b→c过程中，c(CH₃COOH)/c(CH₃COO)逐渐变小

25℃时，将100mL

溶液与0.005mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．b点溶液中阴离子总数>d点溶液中阴离子总数

B．c点溶液中，存在

C．a→d→e的过程中，始终存在

D．a→b→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的

25°C时，将100mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.005molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．b点溶液中阴离子总数>2倍d点溶液中阴离子总数

B．a→b→c的过程中，始终存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．a→d→e的过程中，始终存在c+CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）≥c（Cl^-）

D．a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c（H⁺）=10^-7mol·L^-1

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