锰及其化合物在生产生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃等)制备金属锰等物质，设计流程如下：

已知：Mn^2＋有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn₂O₃；部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表。

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
Ksp	10-13	10‑17	10-39	10-33

(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是______________________；酸浸过程MnO₂发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为___________，B为___________。滤渣I的成分是___________。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示：

当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是______________________________。
(4)加入B调节溶液pH，则PH的理论最小值为___________。(已知：当某种离子浓度小于1×10^－5 mol/L时，可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)
(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)____________________。
(6)写出由MnCO₃和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：____________________________、_____________________________________。