2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正-组卷网

单选题较易0.85 引用6 组卷330

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．ΔH=E₁-E₂

D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

20-21高二上·湖北·阶段练习

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知识点：吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算碰撞理论及活化能答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．ΔH=E_1-E₂，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D．500℃、101kPa下，将1molSO₂(g)和0.5molO₂(g)置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH =-2akJ·mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

C．该反应的反应热为ΔH= E₂- E₁使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D．500℃、101kPa下，将1molSO₂(g)和0.5molO₂(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH=-2xkJ·mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．该反应过程中，能量的变化是由化学键的断裂放出的能量和成键吸收的能量不同造成的

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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