解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷137
用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:
①ΔH_________ (填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_________ 。
③下列说法正确的是_________ (填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强：p1<p2
④0~3min内用CH3OH表示的反应速率
(CH3OH)=_________ mol·L-1·min-1。
⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
CH3OH(g) ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:
③下列说法正确的是
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强：p1<p2
④0~3min内用CH3OH表示的反应速率
(CH3OH)=⑤200℃时，该反应的平衡常数K=
2020高三·全国·专题练习
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页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和
)，
与
通入聚焦太阳能反应器，发生反应
。已知：
①
②
③
则
___________ (用含、、的代数式表示)
(2)用合成气生成甲醇的反应为
，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
200℃时
随时间的变化如表所示：
①该反应的平衡常数表达式为
___________ ；___________ (填“＞”“＜”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：___________ 。
③下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强：
④0~1min内用
表示的反应速率
___________ 
。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol、2 mol ，保持温度不变，则化学平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和
)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应 。已知：①
②
③
则
、、的代数式表示)(2)用合成气生成甲醇的反应为
，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：200℃时
随时间的变化如表所示：| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
 | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：
③下列说法正确的是
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强：
④0~1min内用
表示的反应速率。⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol
、2 mol ，保持温度不变，则化学平衡 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
则ΔH1=______________ (用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:
200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
①ΔH2____ (填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_____ 。
③下列说法正确的是____ (填字母)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强:p1<p2
④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____ mol·L-1·min-1。
⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=____ 。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡____ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为____ 。
（1）页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
则ΔH1=
（2）用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示: 200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:
③下列说法正确的是
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强:p1<p2
④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=
⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为
氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
(1)已知：①反应I：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ∆H2= -285.8 kJ.mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH3= +44.0 kJ.mol-1
则反应2NH3(g)=N2(g) + 3 H2(g)的反应热 ∆H=_______ 。
(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2，在10L恒容密闭容器中加入4mol CO和8mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：
①∆H2_______ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是_______ (填标号)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③ 0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______ (保留三位小数)。
④200℃时，该反应的平衡常数K =_______ 。
(1)已知：①反应I：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ∆H2= -285.8 kJ.mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH3= +44.0 kJ.mol-1
则反应2NH3(g)=N2(g) + 3 H2(g)的反应热 ∆H=
(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2，在10L恒容密闭容器中加入4mol CO和8mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
②下列说法正确的是
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③ 0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=
④200℃时，该反应的平衡常数K =
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