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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷260
(1)常温下，某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液，其pH为________，此时水的电离受到________(填“促进”或“抑制”)。
(2)已知：   。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____(填序号)。
A.减小NO2的浓度             B.降低温度                 C.增加NO2的浓度               D.升高温度
(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：
①溶液的pH=________。
②溶液与的溶液混合后，pH= ________。
(4)已知一溶液有4种离子：、、、，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。
A.                 B.
C.                 D.
(5)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。
(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25℃)：
            ，
“84消毒液”中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为________。
19-20高二·全国·课时练习
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知识点：化学反应原理综合考查水的电离电离平衡常数及影响因素 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为              ，此时水的电离受到            ．
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH=           ．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是       ．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显        （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=              ．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为                ．
水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)25℃ 时，某溶液中由水电离出c(H+)=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为________ ．
(3)在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：___________。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式

HCN

HClO

H2CO3

电离常数(25℃ )

K=4.9×10-10

K=3×10-8

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11


25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序_____(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_______。
(5)25℃ 时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)，则溶液显________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3•H2O的电离常数Kb=________ (用含n的代数式表示)．
水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.1mol·L-1盐酸②0.1mol·L-1H2SO4溶液③0.1mol·L-1CH3COONa溶液④0.1mol·L-1NH4Cl溶液⑤0.1mol·L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为_______(填序号)。
(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)_______c氨水(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_______，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
(3)已知25℃时，水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c()：c()=2：1时，溶液的pH=_______。
(4)25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1L0.03mol·L-1的AgNO3溶液中加入1L0.01mol·L-1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl﹣)=_______mol·L-1(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl﹣)_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

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