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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷161
NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.0kJ/mol
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为____。该反应的平衡常数Kp=___（写表达式）。
（2）用NR催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（l）△H<0，相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，0~4min的v（NH3）=__________。
②该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由大到小的顺序是______，理由是____________。
③下列说法正确的是_____（填标号）。
a使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b升高温度可使容器内气体颜色加深
c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的影响因素及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮氧化物是大气污染物之一，工业上有多种方法处理氮氧化物。其中一个反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)     ΔH1=a kJ·mol-1；
②C(s)的燃烧热为ΔH2=b kJ·mol-1
反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) △H＜0，相同条件下，在三个容积均为2 L的密闭容器内，分别选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化关系如图所示。

①在催化剂A的作用下0～4 min的v(NO2)=_______。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_______。
③下列说法不正确的是_______(填标号)。
a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
NOx是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H _______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol·L-1)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)
时间0s10 s20 s30 s40 s
甲2.001.501.100.800.80
乙1.000.800.650.530. 45
丙2. 001.451. 001. 001. 00
丙容器的反应温度a_______(填“>” “<”或“=”)400。
(3)已知：8NH3(g)+6NO2 (g) 7N2(g)+ 12H2O(l) △H< 0，相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化关系如图所示。

①该反应活化能Ea(A)、Eb(B)、Ec(C)由小到大的顺序是_______ ，理由是_______。
②下列说法不正确的是_______(填标号)。
a.使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N- H键与O- H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
用NH3催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：
反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)
反应②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ( < 0且＝2 )
反应③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

温度/K反应①反应②已知：
K2＞K1＞K2'＞K1'
298K1K2
398K1'K2'

（1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如图所示。
则：①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______________
②下列说法正确的是：________________________
A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数
C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态
D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态
（3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_________（填“是”或“不是”已知该温度下该反应的K约为147.3）.达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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