铁、钴、镍性质非常相似，被称为铁系元素。铁系元素在生产生活中有重要用途。
I. 氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴流程如下：

已知：①钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。
②有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co+2HCl＝CoCl2+H2↑        +2NH3•H2O＝ ↓+2 Ni+ 2HCl＝NiCl2+H2↑        Co2++2H2O⇌+2H+ Ni2++ 6NH3•H2O＝[Ni]2++6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe(OH)3	3.7

(1)实验室测溶液pH要用到的玻璃仪器有__________。
(2)“除镍”步骤中，NH₃•H₂O用量对残留Ni²⁺含量的影响见表：从表中可知x=_________时，除镍效果最好。

加氨水调pH	Ni2+含量
9	0.08%
9.5	0.05%
10	0.005%
10.3	0.005%

(3)“除铁”步骤中加入纯碱的作用是(利用水解平衡原理并结合必要的文字作答)__________________________。
(4)加盐酸调pH的目的是______________________。
II. 当代技术利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

(5)已知：在20MPa、800℃下
Fe₃O₄(s) + CO(g)＝3FeO(s) + CO₂(g)     ΔH₁= +19.3 kJ·mol^-1
3FeO(s) + H₂O(g)＝Fe₃O₄(s) + H₂(g)     ΔH₂= -57.2 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g)                      ΔH₃= +172.4 kJ·mol^-1
则该条件下，铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是__________。
III. 我国镍氢电池居世界先进水平。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi₅H₆＋6NiO(OH)LaNi₅+6Ni(OH)₂。
(6)则该电池放电时负极反应式为：____________________。
(7)用镍氢电池做电源，在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下。

若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电路中通过的电子的物质的量为_______。