解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷26
硝酸铵是一种重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
(1)已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol,按照氮气和氢气的物质的量之比1:3的比例,分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应,生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/27/186578a5-cba0-4173-a856-f567b0a18f4d.png?resizew=269)
①曲线c对应的温度为___________ ℃。
②下列说法中正确的是___________ 。
A.增大氢气浓度,可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B.Q点对应的反应条件下,若加入适当的催化剂,可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C.M、N两点的平衡常数大小关系为:M>N
D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为:N>M>Q
(2)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:_____________________________ 。
(3)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂,生成物均为无毒无污染的常见物质,请写出尿素与NO反应的化学方程式_______________________________________ ,当有1mol尿素完全反应时,转移电子的数目为___________ 。
(1)已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+ 3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/5/2543477177032704/2550283251261440/STEM/8518da4d404a4365861066560007d538.png?resizew=33)
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①曲线c对应的温度为
②下列说法中正确的是
A.增大氢气浓度,可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B.Q点对应的反应条件下,若加入适当的催化剂,可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C.M、N两点的平衡常数大小关系为:M>N
D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为:N>M>Q
(2)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
(3)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂,生成物均为无毒无污染的常见物质,请写出尿素与NO反应的化学方程式
20-21高二上·江西上饶·开学考试
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工业生产硝酸铵的流程如下图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/11/1576246186639360/1576246186876928/STEM/28a3e02b8d174a08848d013121f09fed.png?resizew=438)
(1)硝酸铵的水溶液呈______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:_____________ 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/11/1576246186639360/1576246186876928/STEM/3a775338afc84fc09089c8e668682e82.png?resizew=311)
①曲线a对应的温度是_____________ 。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是_______
E.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:___________________________ ;
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/11/1576246186639360/1576246186876928/STEM/faee55adc991409c8ddb1c2524a3dd14.png?resizew=537)
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_____ 步反应决定,总反应进行到_________ min时到达平衡。
②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/11/1576246186639360/1576246186876928/STEM/28a3e02b8d174a08848d013121f09fed.png?resizew=438)
(1)硝酸铵的水溶液呈
(2)已知N2(g)+3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/11/1576246186639360/1576246186876928/STEM/d95912e5f68741f7a3bf59aa4528044a.png?resizew=36)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/11/1576246186639360/1576246186876928/STEM/3a775338afc84fc09089c8e668682e82.png?resizew=311)
①曲线a对应的温度是
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 |
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 |
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N) |
D.M点比N点的反应速率快 |
E.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/11/1576246186639360/1576246186876928/STEM/faee55adc991409c8ddb1c2524a3dd14.png?resizew=537)
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第
②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
工业生产硝酸铵的流程如下图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/6/1576237708894208/1576237709402112/STEM/29cb033435aa4569aa66fbfcb41753a5.png?resizew=371)
(1)硝酸铵的水溶液呈__________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:_________________ 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/6/1576237708894208/1576237709402112/STEM/8cc1595c66ea48868bac532b490cc29f.png?resizew=293)
①曲线a对应的温度是_____________ 。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是_________
E.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:___________________
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/6/1576237708894208/1576237709402112/STEM/b726235de4594388977563d5b5d2f7a1.png?resizew=537)
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第__________ 步反应决定,总反应进行到________ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=_______________ mol·L-1·min-1。
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
_______________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/6/1576237708894208/1576237709402112/STEM/29cb033435aa4569aa66fbfcb41753a5.png?resizew=371)
(1)硝酸铵的水溶液呈
(2)已知N2(g)+3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/6/1576237708894208/1576237709402112/STEM/8cc1595c66ea48868bac532b490cc29f.png?resizew=293)
①曲线a对应的温度是
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 |
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 |
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N) |
D.M点对应的H2转化率是75% |
E.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/6/1576237708894208/1576237709402112/STEM/b726235de4594388977563d5b5d2f7a1.png?resizew=537)
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
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