R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n-组卷网

单选题适中0.64 引用21 组卷1041

R₂O₈ⁿ^－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈ⁿ^－离子变为RO₄²^－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

9-10高一下·湖南株洲·期中

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知识点：氧化还原反应有关计算与氧化剂、还原剂有关的计算基于氧化还原反应守恒规律的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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R₂O₈^n-在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-,反应如下：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺。则R₂O₈^n-中R 的化合价为（）

(1)在一定条件下可以进行如下反应：H₂O +R₂O₈ⁿ^－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄²^－+ H⁺(未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈ⁿ^－中n的值为_______。
(2)反应 2KMnO₄+ 16HCl =2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO₄+ 16HCl =2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O
____________________________________；
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl₂时，消耗氧化剂_______mol，被氧化的物质的质量为_______g。

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