单选题 适中0.65 引用3 组卷190
下列说法正确的是( )
| A．化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关 |
| B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ |
| C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 |
20-21高二上·江苏泰州·开学考试
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下列说法正确的是
| A．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol |
B．已知反应2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH＜0 |
| C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D．一定条件下，H2(g) + I2(g) 2HI(g)  ，则分解1mol HI放出的热量为7.45kJ |
下列说法或表示方法正确的是( )
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝-566.0kJ/mol |
| C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
下列叙述正确的是
| A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 |
| B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ |
| D．由C(石墨)= C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
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