甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：
(1)已知甲醇分解反应I：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g) △H₁=＋91.6 kJ·mol^–1
水煤气变换反应II：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₂= – 41.1 kJ·mol^–1
则CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g) △H₃=________ kJ·mol^–1
(2)我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应I的历程，得到甲醇在钯基催化剂表面发生解离时五个路径与相对能量关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最小能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^–1，写出该步骤的化学方程式____________________。

(3)在100kPa下，将总进料量1mol且n(CH₃OH):n(H₂O)=1:1.3的混合气体充入已放有催化剂的刚性密闭容器中反应。
①实验测得水煤气变换反应II的速率随温度的升高明显下降，原因是__________。
②平衡时，测得CH₃OH的含量在给定温度范围内极小，H₂、H₂O(g)、CO、CO₂四种组分含量与反应温度关系如图所示，b、d曲线对应物质的化学式分别为________、________。

(4)353K时，在刚性容器中充入CH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t=∞时，该反应达到平衡)：

t/min	0	5	10	15	20	∞
p/kPa	100.0	107.4	112.6	116.4	118.6	120.0

则0～5min内v(CH₃OH)=______kPa·min^－1。该反应的平衡常数K_P=__________(kPa)²(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。