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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷68
海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：
(1)A步骤的操作名称是____；A步骤用到的主要玻璃仪器是____(选填下列字母代号)
a.漏斗             b.分液漏斗             c.量筒             d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是____。
(3)通入Cl2时反应的离子方程式为____，其中氧化剂是____。
(4)下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：____(填字母代号)
A.酒精             B.苯             C.水             D.四氯化碳
19-20高一下·山西运城·阶段练习
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知识点：萃取和分液过滤海带中碘的提取及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)操作③中所用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。
(2)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用0.1的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为___________。
(3)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，该过程用到的试剂是___________。
Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(6)步骤③反应的离子方程式为___________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。
A．NaOH                    B．                    C．                           D．
若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5mol电子发生转移，则吸收了___________g 。
(7)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．       b．      c．      d．      e．       f．

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