元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1)原子序数为1～18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。第1周期HHe第2周期LiBeBCNOFNe第3周期NaM-组卷网

解答题-结构与性质较易0.85 引用1 组卷254

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为 1～18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。
③周期表中磷元素的有关信息为

，图中“30.97”所表示的含义是____。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质 X 的化学式：________________。
②写出由物质 Y 转化为 CuSO₄的化学反应方程式：_______________。
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。
A、Cu—X B、X—CuO C、CuO—Y D、Y—CuSO₄

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知识点：氧化还原反应定义、本质及特征元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息“位构性”关系理解及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置为___，其离子结构示意图为： ____。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)
a．简单离子的半径D>C b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式)，

化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	X				N	O	F	Y
3	Na	Z	Al	Si		S	Cl

(1)Z元素符号是___________。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________(填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________。
(4)写出Na的原子结构示意图___________。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________。
(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是___________。
(7)O₂与S单质相比，更难与H₂化合的是___________。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________，该物质与水反应的化学方程式：___________。
(9)Cl₂与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________(填化学式)，写出Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	？=68	Ur=116	Au=198？
	C=12	Si=28	？=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210？
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128？
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Ti=204
		Ca=40			Pb=207

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：
①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________ （用元素符号填答）。
②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________ （用元素符号填答）。
③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H^＋＋OH^－＝H₂O、ii.___、iii.___。
④用电子式表示A₂D形成过程_______________。
(3)元素Y的一种含氧酸化学式为 H₃YO₃，其结构式可表示为：

。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H⁺。)

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