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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷164
a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：
（1）基态b原子的电子排布式为_____；e在元素周期表中的位置为_____；盐M的化学式为________。
（2）在元素周期表中，与（同周期且其基态原子与基态_____（原子具有相同未成对电子数的元素有______元素符号）。
（3）由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为_________，下图结构中包含_____个晶胞（填标号）。

A 1 B 3 C 4
19-20高二下·山东济南·期末
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知识点：根据原子结构进行元素种类推断“位构性”关系理解及应用电子排布式晶胞 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。
（1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。

（2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。
（3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。
（4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。
（5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。

该①晶体的化学式是___。
②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加 德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，D元素的焰色反应呈黄色，E与C同主族，F是地壳中含量第二多的金属。
根据上述信息回答下列问题：
(1)A与E形成的原子个数比为的化合物中心原子的杂化方式为________，该化合物的结构式为________。
(2)B的核外电子共有________种不同的空间运动状态，B的基态原子中能量最高的电子所在原子轨道呈________形。
(3)C元素原子的价电子轨道表示式为________，B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（用具体的离子符号表示）。
(4)请写出与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液的化学反应方程式：________。
(5)一种F和A形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其晶胞为长方体，结构如图2所示（晶胞中部分F原子未标出）。

①F在元素周期表中的位置________；
②该晶体的化学式为________（用具体的元素符号作答）。
元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)基态e原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______；酸根离子呈三角锥形结构的酸是_______(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物中e的化合价为_______；e离子的配位数为_______。

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