填空题 适中0.65 引用1 组卷26
亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红,外观上好看诱人,大量食用会致癌。
(1)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,误食会中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验
。
①该反应中被氧化的元素是________ 。
②完成下列反应的化学方程式并配平:NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+ ,________ 。
③标准状况下,该反应中每转移1mol e-,生成气体的体积是________ 。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加________ g。
(1)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,误食会中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验
①该反应中被氧化的元素是
②完成下列反应的化学方程式并配平:NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+ ,
③标准状况下,该反应中每转移1mol e-,生成气体的体积是
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加
20-21高二上·宁夏吴忠·开学考试
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,亚硝酸钠水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题:
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列____ (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒,维生素C的作用是____ (填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2
2Na2O+2N2↑+3O2↑,若反应中有12.4gNa2O固体生成,则转移电子的物质的量为____ mol。
(4)可用Cl2将溶液中的NO
氧化为NO
,同时生成Cl-,已知Cl2+NaNO2+H2O=2HCl+NaNO3,则该反应的离子方程式为_____ 。
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是
A.分别溶于水并滴加酚酞试液 | B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 | D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
A.2H2O2
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒,维生素C的作用是
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2
(4)可用Cl2将溶液中的NO
完成下列问题
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________ 。
a.蜡炬成灰 b.水滴石穿 c.食物腐败
(2)KMnO4 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气,其变化可表述为___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O
①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况__________ 。
②若该反应有 316gKMnO4参加反应,则被氧化的HCl的质量为___________ g
(3)在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,___________ 是还原剂, ___________ 元素被还原;被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为___________ ;
(4)某同学写出以下化学反应方程式(未配平):
①NH3+NO→HNO2+H2O,②NO+HNO3→N2O3+H2O,③N2O4+H2O→HNO3+HNO2,
在3个反应中一定不可能实现的是___________ (填序号)。
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
(6)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为SO
,此反应的离子方程式为___________ 。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是
a.蜡炬成灰 b.水滴石穿 c.食物腐败
(2)KMnO4 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气,其变化可表述为___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O
①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况
②若该反应有 316gKMnO4参加反应,则被氧化的HCl的质量为
(3)在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,
(4)某同学写出以下化学反应方程式(未配平):
①NH3+NO→HNO2+H2O,②NO+HNO3→N2O3+H2O,③N2O4+H2O→HNO3+HNO2,
在3个反应中一定不可能实现的是
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A. |
B. |
C. |
D. |
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