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解答题-结构与性质 较易0.85 引用2 组卷72
锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。
(1)画出基态Co2+离子的价电子排布图________。
(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4－，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是_____。
(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。
(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是__。
(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm－3，以NA代表阿伏加 德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为____pm。

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知识点：物质结构与性质综合考查键能、键长、键角及应用简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。
(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。
(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。
(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。
(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。
(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________
2020年2月上海特斯拉公司宣布不再使用含钴电池作为汽车电池。原因之一是钴在地壳中含量低，钴酸盐价格贵。目前市场上锂离子电池常用的电极正极材料是LiCoO2，负极材料一般为石墨。
(1)画出基态Co2+的价电子排布图：____。
(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____。
(3)石墨可以合成三聚氰胺。CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN用于合成三聚氰胺。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和____(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为____。
(4)钙离子半径为0.106nm，钴离子半径为0.082nm，CaO的熔点为2572℃，CoO的熔点为1935℃，解释前者熔点更高的主要原因是____。
(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如图所示。若石墨的密度为dg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C—C键长为____pm，晶胞中A、B两原子间距为____pm。
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锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、铁等三十多种对人体有益的微量元素。
(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1°C，熔点−19.3°C，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(“极性”或“非性极”)。
(3)Co2+可与形成配离子[Co(NO3)4]2−，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。
(4)氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH3)6]2+离子中H−N−H键的键角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：_______。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度ρ为_______g·cm-3(只列出计算式，1pm=10-10cm)。

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