解答题-结构与性质 适中0.65 引用4 组卷816
铜是重要的过渡元素,其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题:
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________ 。
(2)铜元素能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有________ 。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.氢键 F.金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________ ,C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是________ 。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为________
③已知该晶体的密度为 dg•cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为apm和bpm,阿伏加 德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________ 。
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为
(2)铜元素能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.氢键 F.金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为
③乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为
③已知该晶体的密度为 dg•cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为apm和bpm,阿伏加 德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率
2020·陕西西安·二模
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