过氧化钙可用于改善地表水质,也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①“沉淀"时需控制温度为0~8℃。
②CaO₂·8H₂O是白色晶体粉末，难溶于水。
(1)“沉淀”步骤的实验装置如图所示。

①“沉淀”时控制温度为0~8℃的目的是___________。
②仪器a的优点是_________，仪器b的名称是__________。
(2)“乙醇洗”的目的是_________。
(3)产品纯度测定：
第一步：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)，再滴入适量盐酸溶液，充分反应后加入指示剂。
第二步：用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：2~I₂)，产品(CaO₂)的纯度为________(列出计算表达式)。
(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO₂)与SO₂的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________。
②装置E用于测定O₂的体积，请在框中画出装置图 __________。
③上述装置验证“CaO₂与SO₂反应生成O₂”存在不足，原因是____________。