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填空题 适中0.65 引用2 组卷524
研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：

（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO的空间构型是___。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401

①Ti3+的电子排布式为___。
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___，原因是___。
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___g/cm3。（列式即可，设阿伏加 德罗常数的值为NA）
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知识点：物质结构与性质综合考查元素性质与电负性的关系晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：
（1）已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

则M基态原子的电子排布式为___________，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为___________。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：

则KC1、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。
（3）根据下图回答：

①如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是___________(填化学式)。判断依据是___________。
②As4O6的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是___________，与AsO43－互为等电子体的微粒是___________(写出一种即可)。
③D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有___________（填字母标号)
A.极性键       B.非极性键       C.配位键       D.金属键
（4）Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图A～D中正确的是___________(填字母标号)。

假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________（设阿伏伽德罗常数的值为NA)
氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/(kJ/mol)

738

1451

7733

10540

13630


请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3 (NA为阿伏加 德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。
钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶 体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体KClCaO
晶格能(kJ/mol)7153401

解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。
       
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。
（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：
   
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3(列出算式即可)。

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