高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度，回答下列问题：
第一步：制备K₂FeO₄，装置如图所示，夹持，加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___，装置B中除杂质所用试剂是___。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___，反应中KOH必须过量的原因是___。
(3)写出C中总反应的离子方程式___。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
第二步：K₂FeO₄产品纯度的测定：准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00mL。
(4)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___。(K₂FeO₄摩尔质量为198g∙mol⁻¹)若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。