某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。(已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺。)
(1)配制240mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为_______g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为________(填名称)。
(2)酸化KMnO₄溶液可选用的酸是_______，KMnO₄标准溶液应置于________(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是_______。
(3)KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为_______。
(4)到达滴定终点的实验现象是________。
(5)根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为_______%。